Question

常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

A.在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能大量共存

B.已知在25℃，CO₃^2-的水解平衡常数K_h1=2×10^-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO₃^-):c(CO₃^2-)=2: 1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)=c(OH^-)>c(CO₃^2-)

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO₂气体

Answer

C

【解析】

A.H2CO3、CO32-反应生成HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，A正确；

B.CO32-的水解平衡常数Kh1= =2×10-4，已知pH=10时，c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=10-4 mol/L，因此==2，即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，B正确；

C.根据图像可知，pH=8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠（1:1），当pH=7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)，C错误；

D.由图像可知，当pH≈6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D正确；

正确选项C。