下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b
C.若将适量CO2通入0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol⋅L-1
D.常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka⋅Kh=Kw
25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg
或lg
，下列叙述正确的是（ ）
A.曲线m表示pH与lg的变化关系
B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4
D.25℃时，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-3.7
常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体
已知电离常数的负对数pK=-lgK，25℃时，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列说法正确的是（ ）
A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者
B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)
D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
25℃时，将0.1mol•L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg
的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.等体积的上述溶液，滴加等浓度的盐酸至pH=7，消耗盐酸体积NaX＞NaY
B.稀释前和稀释后，NaX溶液中始终存在c(OH-)=c(H+)+c(HX)
C.25℃时，HY的电离常数Ka≈1×10-5
D.lg=2时，c(HX)+c(X-)＞c(HY)+c(Y-)
常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-⇌A2-+H+
B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L
D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0
