下列说法中正确的是( )
A.常温下,某溶液中由水电离出的,若,则该溶液的
B.常温下,某醋酸稀溶液,将此溶液稀释100倍后溶液的,则
C.等浓度的醋酸钠和盐酸按体积比2:1混合,则
D.已知的为,则将等体积的的溶液和溶液混合,会有沉淀产生
时,下列有关电解质溶液说法正确的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,
C.向氨水中加入固体,溶液中增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则
常温下,某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化),则下列说法错误的是( )
A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7
B.向NH4HCO3溶液加入与NH4HCO3等物质的量NaOH的溶液,HCO3-会先与NaOH反应
C.常温下将NH4HCO3固体溶于水,溶液显碱性
D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用
某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度:b点>c点
C. 从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同
H2C2O4是二元弱酸,常温下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=2的H2C2O4溶液中,c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol•L-1
B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性:c(C2O42-)>c(HC2O4-)
D.NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
下列叙述正确的是( )
A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b
C.若将适量CO2通入0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol⋅L-1
D.常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka⋅Kh=Kw