Question

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c（H⁺）=10^-13 mol/L

B.所加烧碱溶液的pH=13.0

C.所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol/L

D.所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L

Answer

B

【解析】

298K时Kw=1.0×10-14，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，所得溶液中c(H＋)=10-13mol/L、c（OH-）=0.1mol/L；所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L；Ksp= c(Mg2+)[c(OH-)]2=5.6×10-12，所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L；所加入烧碱溶液的pH无法计算，但pH一定大于13；故选B。