常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1mol·L－1CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H＋)：①>③
B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D.①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是
A. 电离常教：K(HX)<K(HY)
B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. a点水的电离度大于b点水的电离度
下列有关叙述中正确的是（ ）
A.常温下，
的
与
混合溶液中：
B.NaCl溶液和
溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C.相同温度下，若
，则AgCl的溶解度大于
D.醋酸溶液加少量水稀释
增大
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是
A.b只能显碱性 B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性
某温度下，向一定体积
的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液
与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A.M点所示溶液的导电能力强于Q
B.M点的溶液显碱性，N点溶液显酸性
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点溶液的pH一定为7
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L
B.所加烧碱溶液的pH=13.0
C.所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L
D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L
