已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH=﹣185kJ•mol﹣1，...

已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH=﹣185kJ•mol﹣1，已知H﹣H键能是436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键能是247kJ•mol﹣1，则H﹣Cl键能为_______kJ•mol﹣1。

434 【解析】根据题意可知，本题考查焓变的计算，运用反应热=反应物总键能−生成物总键能分析。根据反应热=反应物总键能−生成物总键能，得到：436kJ/mol+247kJ/mol−2E(H−Cl)=−185kJ/mol，解得E(H−Cl)=434KJ/mol，故答案为：434。

考点分析：

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CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学反应方程式____________。

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已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A.c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C.c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

D.两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

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下列说法正确的是

A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)

B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

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下列应用与盐类的水解无关的是

A.明矾用于净水

B.次氯酸钠常用作消毒剂

C.FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

D.用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂

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室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加）

A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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