下列叙述不正确的是（ ）
A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化分子的百分数
C.某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0
D.H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：
已知： 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有________。
A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是__________ (用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是_________，为了除去溶液中的_________离子。
(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________。
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________。
(2)配制的FeCl3溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
(1)所用盐酸溶液的体积为________mL
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol∙L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______
(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
污染性气体NO2与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。
(1)反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=________，NO2 的平衡转化率a=________，310K时，上述反应的平衡常数K=________。
(2)在350K下，重复上述实验，平衡后NO2 的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。
