Question

常温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂R溶液中H₂R、HR⁻、R²⁻三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A. Na₂R溶液中：c(Na⁺)=c(HR⁻)+2c(R²⁻)

B. H₂RH⁺+HR⁻，K_a1=1.0×10^−1.3

C. 等物质的量的NaHR和Na₂R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3

D. HF的K_a=1.0×10^−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H₂R，发生反应：H₂R+2F⁻2HF+R²⁻

Answer

B

【解析】R2−水解溶液呈碱性，c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HR−)+2c(R2−)，则c(Na+)>c(HR−)+2c(R2−)，A项错误；电离常数只与温度有关，由图像知，当c(H2R)=c(HR−)时，pH=1.3，H2RH++HR−，Ka1=[c(H+)·c(HR−)]/c(H2R)=c(H+)=1.0×10−1.3，B项正确；同理可知，Ka2=1.0×10−4.3，等物质的量的NaHR和Na2R溶于水所得溶液呈酸性，故溶液中的c(R2−)>c(HR−)，c(H+)<1.0×10−4.3 mol·L−1，溶液的pH>4.3，C项错误；HF的电离常数大于H2R的电离常数Ka2，而小于Ka1，由强酸制弱酸原理可知，离子方程式为H2R+F−HF+HR−，D项错误。