下列说法正确的是
A.溶于水的电离方程式为,向溶液中加入少量固体,电离平衡正向移动
B.在熔融状态下的电离方程式为,向醋酸中加入少量固体,电离平衡逆向移动
C.向稀氨水中滴加少量,溶液,与结合生成,使平衡正向移动,电离常数增大
D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
常温下,0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中:c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)
B. H2RH++HR−,Ka1=1.0×10−1.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水,使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×10−3.4,在足量NaF溶液中加入少量H2R,发生反应:H2R+2F−2HF+R2−
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
下列叙述正确的是
A.某二元酸在水中的电离方程式是:,;则NaHA溶液中:
B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中,为①>④=②>③
C.常温下,某溶液的,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为
已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃时,溶液通入至溶液的时,溶液中: