25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是 ( )
A.25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1 的醋酸溶液的K值小
B.25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大
C.新制氯水与NaHC03溶液不发生反应
D.NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0
时，将一定量的冰醋酸
即无水乙酸
加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是
A.醋酸的电离平衡常数：
B.溶液中
：
C.a、b、c三点的溶液都有：
D.从c点到b点，醋酸的电离度不断增大
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
D.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
下列说法正确的是
A.
溶于水的电离方程式为
，向溶液中加入少量
固体，电离平衡正向移动
B.
在熔融状态下的电离方程式为
，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动
C.向稀氨水中滴加少量
，溶液，
与
结合生成
，使平衡正向移动，电离常数增大
D.常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)
B. H2R
H++HR−，Ka1=1.0×10−1.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2−
