在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | а1 | а2 | а3 |
下列说法正确的是( )
A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.а1+а3=1
一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,2molX和2molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经2min达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L⋅min)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度为原来的
C.平衡时,X的转化率为30%
D.起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2∶1
某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),发生H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其起始浓度如表所示。已知:平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是( )
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系:乙>甲=丙=60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.改变条件使乙中温度降低,新平衡中H2的浓度增大,则正反应的△H>0
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
对在密闭容器中进行的可逆反应:4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1
B.反应达到平衡后,再向体系中充入O2,将提高NH3的转化率
C.反应达到平衡时,若向体系中充入稀有气体,速率增大
D.当v正(NH3):v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
T℃时,A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图(I)所示 , 若保持其他条件不变,温度分别为 T1和 T2时,B 的体积分数与时间的关系如图(II)所示 ,则下列结论正确的是 ( )
A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJ•mol-1
B.该反应中 T1<T2
C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且 A 的转化率增大
D.T℃时,在相同容器中,若由 0.3 mol/L A、0.1 mol/L B 和 0.4 mol/L C 反 应,达到平衡后,C 的浓度仍为 0.4 mol/L