下列说法正确的是
A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K 时,0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:①HAcH++Ac-,②NaAc=Na++Ac-,③Ac-+H2OHAc+OH-,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
下列解释或结论中,错误的是
A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:
B.NaCl溶液与溶液均呈中性,说明两溶液中水的电离程度相同
C.1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下,该醇为二元醇
D.向KI溶液中滴加氯水和,振荡,静置后溶液出现分层且下层显紫色,证明氧化性强于
对于溶液的相关叙述不正确的是
A.
B.
C.将溶解到氨水中,抑制的电离
D.等物质的量浓度的、溶液中相等
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
B | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2N2O4 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡 | 先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
下列叙述正确的是
①含有大量的溶液中,、、、可以大量共存
②的溶液中,、、、可以大量共存
③向溶液中加入过量的稀氨水,发生反应:
④加入铝粉能放出的溶液中,、、、一定能够大量共存
⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜:
⑥依据铝热反应原理,能发生反应
⑦向明矾溶液中加入过量溶液,发生反应:
⑧常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
A.⑤⑦ B.②③⑤ C.④⑤⑥ D.②⑦⑧
下列说法正确的是
A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌中含有更活泼的金属
B.电解含、的混合溶液,阴极先析出Ag,说明的还原性比强
C.反应能自发进行,则该反应的
D.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的,说明的电离程度大于其水解程度