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室温下，下列各组离子能大量共存的是 A.稀硫酸中：、、、 B.NaHS溶液中：、...

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A.稀硫酸中：、、、

B.NaHS溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.通入大量的溶液中：、、、

 

C 【解析】 A．、离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．与NaHS发生反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．溶液为酸性溶液，、、、离子之间不满足离子反应发生条件，也不与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能大量共存，故D错误； 答案选C。  
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考点分析：
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下列操作中，后者最终能被漂白的是

A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B.将H2O2加入到KMnO4溶液中

C.将足量SO2通入紫色石蕊试液中 D.将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

 

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运用有关概念，判断下列叙述正确的是

A.溶于水后能导电，故C为电解质

B.、、、互为同素异形体

C.NaCl溶液和溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同

D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

 

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下列说法正确的是

A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ

C.已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定

D.将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

 

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下列解释或结论中，错误的是

A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：

B.NaCl溶液与溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同

C.1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下，该醇为二元醇

D.向KI溶液中滴加氯水和，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明氧化性强于

 

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对于溶液的相关叙述不正确的是

A.

B.

C.将溶解到氨水中，抑制的电离

D.等物质的量浓度的、溶液中相等

 

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