Question

某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）若Cl₂从左向右流动，NH₃从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH₃与Cl₂更充分混合，Cl₂应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。

（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。

（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。

（5）装置D的作用是______________。

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。

Answer

E、F、C、D x 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O 氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等 吸收水蒸气，干燥氨气 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【解析】

（1）Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，A是氯气的发生装置，产生氯气后，用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，再用浓硫酸干燥，制备纯净干燥的氯气；B装置是氨气的发生装置，产生氨气后，用碱石灰干燥；制得氯气和氨气在C装置中发生反应，所以上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空气的密度大，为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的x口进入；

（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；

（3）装置A中是制备氯气的发生装置，是在加热的条件下进行的反应，所用原料为二氧化锰和浓盐酸，离子方程式为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；

（4）装置B是在常温下进行的反应，可以和浓氨水产生氨气的试剂可以是氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等，所以圆底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；

（5）装置D主要用于吸收水蒸气，干燥氨气；

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，推测此物质为氯化铵固体，

另一生成物是空气中的主要成分之一，即氮气，因此该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。