Question

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃  ， 则三者由小到大顺序为________

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________

C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=﹣571.6kJ•mol^﹣1 ．

Answer

△H1＜△H2＜△H3 +16.3 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

【解析】

（1）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）十OH－（aq）=H2O△H=一57.3kJ·mol－1，分别向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案为：△H1＜△H2＜△H3；

（2）根据盖斯定律：②+④-①+③得

NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1kJ·mol－1）+（-52.3kJ·mol－1）-（-176kJ·mol－1）+（-72.3kJ·mol－1）

即NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3kJ·mol－1，

故答案为：+16.3；

（3）①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ·mol－1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1。

根据盖斯定律，①+②× +③×得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol－1，

故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol－1．