Question

己知：Mg（s）+2 H₂O （g）=Mg（OH ）₂（s）+H₂（g）△H₁=﹣441kJ•mol^﹣1

H₂O（g）= H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ•mol^﹣1

Mg（s）+ O₂（g）=MgO（s）△H₃=﹣602kJ•mol^﹣1

①Mg（OH ）₂分解的热化学方程式为：________．

②Mg（OH ）₂可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）________．

Answer

Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1 Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度

【解析】

①结合盖斯定律可知b+c-a得到Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；

②Mg（OH ）2分解吸收热量。

（a）Mg（s）+2H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1

（b）H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1

（c）Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1

①结合盖斯定律可知b+c-a得到Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1 ；

故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1 ；

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因为Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度，

故答案为：Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度。