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在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2...

在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为

A.1：9 B.1：1 C.1：2 D.1：4

 

A 【解析】 pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10-2mol；反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10-2mol；设氢氧化钡溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：=10-3；得到x：y=1：9; 故选A。  
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表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A.含个的溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 

B.的氨水含有个

C.在18 g 中含有个氧原子

D.的硫酸溶液中含有的离子数为

 

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时，下列关系式正确的是

A. 的溶液与的 溶液等体积混合：

B.盐酸与的混合溶液，稀释10倍后：

C.pH相同的① ；②；③ 三种溶液稀释后：②>①>③

D.同浓度的①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3溶液中的浓度由大到小的顺序为③>②>⑤>④>①

 

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某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaL pH＝2的硫酸溶液与VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 ( )

A. 2∶11 B. 2∶9 C. 11∶2 D. 9∶2

 

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T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是

A. 该NaCl溶液显酸性    B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12

C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+)    D. 该NaCl溶液pH=7

 

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298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH<12

 

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