，加水稀释
的氨水，下列判断正确的是
A.原氨水的浓度
B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中 
的增大
D.再加入
的盐酸，混合液
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)
常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A.11 : 1 B.12 : 11 C.9 : 2 D.9: 1
下列说法正确的是
A.
和
溶于水后能导电，故KC
和为电解质
B.
时，
的盐酸和
的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性
C.
的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液
D.
时，用浓度均为
的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同
下列叙述正确的是
A.常温下，10 mL 0.02 mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
B.常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C.在0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)
D.常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
