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常温下，下列溶液一定呈酸性的是 A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍 B. 某碱...

常温下，下列溶液一定呈酸性的是

A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍

B. 某碱溶液和 盐酸等体积混合

C. 氨水和 氯化铵溶液等体积混合

D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合

 

D 【解析】 ．碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中性，故A错误； B．等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故B错误； C．等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，故C错误； D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，的醋酸浓度大于的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故D正确； 故答案为D。
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考点分析：
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室温下，下列说法错误的是

A. 的溶液中，由水电离的为

B.与的溶液中之比为1：10

C.的NaOH溶液和的溶液等体积混合后溶液的

D.将1 L  的溶液稀释为2 L，

 

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某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是

A.用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH

B.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性

C.该工业废水中 c c

D.测得废水样品的，说明该废水样品中 c

 

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，加水稀释的氨水，下列判断正确的是

A.原氨水的浓度

B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.溶液中 的增大

D.再加入的盐酸，混合液

 

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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

 

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常温下，下列叙述正确的是（　　）

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

 

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