Question

是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．

(1)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol ，3mol ，发生反应为：，测得和的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是 ______

A.体积分数在混合气体中保持不变

B.单位时间内有 断裂，同时有 键生成

C.混合气体的密度不随时间变化

D.当体系中：：l，且保持不变

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高温度   恒温恒容充入  使变成

D.恒温恒容下，再充入2mol ，3mol 

③计算该温度下此反应的平衡常数 ______ ；若使应采取的措施是 ______

A.增大压强恒压加入一定量C.恒容通入D.降低温度升高温度

(2)如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．

①写出电极N发生的反应式： ______

②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得时，理论上消耗甲醇质量为 ______

Answer

D 。

【解析】

化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；

使增大，则根据反应，平衡向正反应方向移动即可；

根据图象数据结合平衡常数K的计算公式进行计算，根据K仅与温度有关及反应为放热来判断改变条件；

首先根据氢离子的移动方向来确定正负极，然后根据原电池原理，最后书写电极反应式；

整个电路中转移电子的数目相等，可以根据电子转移的数目相同来列出已知物质和未知物质之间关系式，然后通过关系来求解。

的体积分数在混合气体中保持不变，则能说明达到平衡状态，故A正确；

B.单位时间内有 断裂，同时有 键生成，不能体现正逆反应，故不能说明达到平衡状态，故B错误；

C.密度，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度不再发生改变不能说明达到平衡状态，故C错误；

D.与都是产物，并且按照1：1的比例生成，所以与的物质的量浓度之比一直为1：1，不能说明达到平衡状态，故D错误；

故答案为：A；

要使增大，

A.升高温度，平衡逆向移动，所以减小，故A错误；

B.恒温恒容下充入，平衡不移动，所以不变，故B错误；

C.将从体系中分离，平衡正向移动，所以增大，故C正确；

D.恒温恒容再充入2mol 和3mol ，等效于开始加入和，压强增大，平衡正向移动，所以增大，故D正确；

故答案为：CD；

由图象数据

所以，则要使；因该反应放热，所以降低温度，使平衡向正反应方向移动，故答案为：D；

区是质子流入的一极，应是原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为；

用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为 ，pH值变为13时，，，，由方程式， ，可知 ，则。