Question

按要求回答下列问题：

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 的NaOH溶液吸收标准状况下 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______

(2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．

A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大，亦增大

C.溶液中不变 溶液中减小

(3)①常温下将稀硫酸与 NaOH溶液 mL棍合，所得溶液的pH为1，则：______溶液体积变化忽略不询．

②常温下若溶液由的HA溶液与的NaOH溶液混合而得，则下列说法正确的是______

A.若反应后溶液呈中性，则

B.若，反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于

D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于

(4)常温下，浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质				NaClO	NaCN
pH

①根据表中数据，将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______

A.HCN     

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．

A.  

C.     

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子
pH

当向含相同浓度、、离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______填离子符号先沉淀，______填“”、“”或“”．

Answer

CD 1：1 AD A AB

【解析】

，，设生成的碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解得，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判断；

加水稀释促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子浓度、醋酸分子浓度、氢离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大；

所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出：的比值；

．若反应后溶液呈中性，则；

B．若，反应后溶液pH等于7或小于7；

C．若反应后溶液呈酸性，可能等于；

D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；

相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小；

酸根离子水解程度越强，则酸的酸性越弱，结合强酸制取弱酸分析；

生成沉淀需要的pH越小，则该离子先沉淀；根据离子积常数计算其溶度积常数。

，，设生成的碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解得，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判得该混合溶液中离子浓度大小顺序是：；

．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，故A错误；

B．醋酸的电离程度增大，但溶液中减小，故B错误；

C．溶液中，温度不变，则电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中不变，故C正确；

D．溶液中水的电离程度增大，则减小，故D正确；

故选CD；

溶液中氢氧化钠的物质的量为：，稀硫酸的物质的量为：，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为，则有：，解得：：1；

．若混合溶液呈中性，则溶液中，所以溶液中，故A正确；

B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；

C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以不一定大于，故C错误；

D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则一定小于，故D正确；

故选AD；

相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、、四种酸的酸性大小顺序是，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选A；

、HClO、、四种酸的酸性大小顺序是，根据强酸制取弱酸知，

A．酸性，所以二者反应为，故A正确；  

B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为，故B正确；

C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为，故C错误；     

D．酸性，所以、HCN二者不反应，故D错误；

故选AB；

开始沉淀的pH最小，所以先沉淀；、开始沉淀的分别为：、，所以；