Question

常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：

①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH：盐酸______选填“”“”或“”醋酸，写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者选填“”“”或“”．

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”，其原因是用离子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______；当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______．

④已知时，的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．

Answer

碱性 或 ，因醋酸钠电离，使增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，所以溶液pH增大

【解析】

醋酸为弱酸，不能完全电离，等pH时，醋酸浓度较大；

醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；

时，溶液呈中性；时，溶液呈酸性；

加入少量醋酸钠晶体，增大，可抑制醋酸的电离。

醋酸为弱酸，不能完全电离，等浓度是盐酸pH较小，电离方程式为，等pH时，醋酸浓度较大，消耗NaOH溶液多；

醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为；

时，溶液呈中性，存在，时，溶液呈酸性，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为 或如果醋酸剩余的太多，还会存在：；

加入少量醋酸钠晶体，增大，可抑制醋酸的电离，具体为，因醋酸钠电离，使增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，所以溶液pH增大。