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铃兰醛[]具有甜润的百合香味,对皮肤的刺激性小,对碱稳定,广泛用于百合、丁香、玉...

铃兰醛[]具有甜润的百合香味,对皮肤的刺激性小,对碱稳定,广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料,还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示:

(1)B中官能团的名称是______

(2)①的反应类型是______

(3)写出反应②的化学方程式:______

(4)乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有______种,将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品,该反应的化学方程式是______

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______

Ⅰ.有两个取代基    Ⅱ.取代基在邻位

(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程,写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。

 

醛基、碳碳双键 取代反应 3 【解析】 苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键,B发生加成反应得到最终产物,据此解答。 (1)由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是,故B中官能团的名称是醛基,碳碳双键, 故答案为:醛基、碳碳双键; (2)①反应是,该反应的反应类型是取代反应, 故答案为:取代反应; (3)由反应①可以判断A是,故反应②的化学方程式是, 故答案为:; (4)从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上,也可以在不同碳原子上,可以处于同一环上,也可以处于不同环上,其二氯取代物有3种,即3种;将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品,该反应的化学方程式是, 故答案为:3;; (5)A的同分异构体中满足Ⅰ.有两个取代基;Ⅱ.取代基在邻位的有:, 故答案为:; (6)根据信息RCH2COOHRCHClCOOH可知,首先要将CH3CH2CHO氧化才能引进第二个官能团,因为乳酸(CH3CHOHCOOH)有两个官能团。由此推知,聚乳酸()的合成路线流程图为:。  
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考点分析:
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自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________

2)金属A的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:

电离能/(kJ·mol1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

 

A原子的价电子排布式为______________

3)合成氨工业中,原料气(N2H2及少量CONH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反应是:[Cu(NH3)2]AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH0

CNO三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________

③在一定条件下NH3CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________1 mol尿素分子中,σ键的数目为________

4NaClMgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3 ℃,MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________

5)(NH4)2SO4NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述),与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

6)铜的化合物种类很多,如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为ρ________g·cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

 

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HCNOS等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以COH2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:

1)对甲烷而言,有如下两个主要反应:

CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有COH2,为维持热平衡,每生产lmolCO,转移电子的数目为______________________

2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________

②反应热大小比较:过程I________过程Ⅱ(填“大 于”、“小于”或“等于”)。

Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_______K左右。

4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体EF。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

物质

温度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

 

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________

②若T1T2,则该反应的ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”);

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______

 

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纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示:

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图所示,该反应的离子方程式为______

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时,可用FeCl3溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的物质的量为______;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度,有关反应的离子方程式为______

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素浸取率的变化如图所示,未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是______

(3)“萃取”时,两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH1.7时,pH越大,金属离子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是______

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时,该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为______

(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水,静置,再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

 

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Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。

步骤2:打开K1K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。

步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。

1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________

2B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______

3)步骤3中的必要操作为打开K1K2_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭K1

D.停止加热,充分冷却

4)由上述实验可推出Na2O2H2反应的化学方程式为__________

II.数据处理

5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下:

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____

②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

 

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已知反应:生成的初始速率与NO的初始浓度的关系为k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

实验数据

初始浓度

生成的初始速率mol/(L·s)

1

2

3

 

 

 

A.关系式中

B.时,k的值为

C.时,初始浓度 mol/L,则生成的初始速率为 mol/(L·s)

D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数是将增大

 

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