在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的
分别进行催化分解水的实验：
，水蒸气的浓度
随时间
变化如下。
序号 |
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I |
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② | 方法II |
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③ | 方法II |
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下列叙述正确的是
A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：
B.实验①比实验②所用的催化效率高
C.实验的温度：
D.实验①前20min的平均反应速率
时，向
恒容密闭容器中充入
，反应
经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率
B.相同温度下，起始时向容器中充入
mol 
和 mol 
，达到平衡时，的转化率小于
C.时，该反应的化学平衡常数
D.相同温度下，起始时向容器中充入
mol 
、
mol 
和 mol ，反应达到平衡前
反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1
C.在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是
A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1
B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2
C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1
D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%
已知反应：
生成
的初始速率与NO、
的初始浓度的关系为
，k是为速率常数。在
时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是
实验数据 | 初始浓度 | 生成 | |
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| ||
1 |
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2 |
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3 |
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A.关系式中
、
B.时，k的值为
C.若时，初始浓度
mol/L，则生成的初始速率为
mol/(L·s)
D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
在298K时，实验测得溶液中的反应：
在不同浓度时的化学反应速率
见下表：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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由此可推出当
mol/L、
mol/L时的反应速率为：
A.
mol·(L·s)
B.
mol·(L·s)
C.
mol·(L·s) D.
mol·(L·s)
