Question

100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L^-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol^-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L^-1•s^-1

B.a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他条件相同，起始时将0.2 mol• L^-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

Answer

D

【解析】

A. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 mol•L-1•s-1，则= =0.02 mol•L-1•s-1，A项正确；

B. 随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)，B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，bc时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率为：υ(ab)>υ(bc) =0，C项正确；

D. 其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。