一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（ ）
A.60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s)
B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小
D.其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半
将
气体和
气体在2L的密闭容器内混合发生如下反应：
，若经2s后测得C的浓度为
，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为
② 
时物质A的转化率为
③用物质B表示的反应的平均速率为
④ 时物质B的浓度为
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
向容积固定为2L的密闭容器中充入
和
，发生如下反应：①
② 
测得
和
的浓度变化如图所示，
维持容器温度为
，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率
B.时反应①的化学平衡常数
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入
和
，达到平衡时，的物质的量浓度与图中
的不同
在两个容积均为
的恒容密闭容器中，起始时均充入
，以温度、
催化剂为实验条件变量，进行
的分解实验
反应为
。测得的结果如图所示。
曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率
下列说法正确的是( )
A.温度升高，分解的速率增大，
的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率
C.
时，ts后达到平衡，则
的生成速率为
D.约
时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能几乎失去催化活性
在调节好pH和
浓度的废水中加
，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物
，控制、和的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是
A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大
B.根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢
C.313K、
时，在
内，的分解平均速率约为
mol/(L·s)
D.室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法
恒温恒容下，向2L密闭容器中加入
和
，发生反应：
。反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间 |
|
|
|
0 |
|
| 0 |
2 |
|
|
|
4 |
|
|
|
下列说法正确的是( )
A.反应在
内的平均速率为
mol/（L·min）
B.反应在
内容器内气体的密度没有变化
C.若升髙温度，反应的平衡常数变为
，则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入
和
，达到平衡时
