在中性、室温下,催化剂FeQ或FeCuQ催化解离产生的来降解浓度为的苯酚,降解率随浓度、反应时间的关系如图所示保持其他条件相同。
下列说法不正确的是
A.在FeCuQ催化下,内,苯酚降解速率为mol/(L·h)
B.其他条件不变时,随浓度的增大,降解率不一定增大
C.FeQ催化后,降解率不变,可能是反应达到了平衡状态
D.随浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小
一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH>0,经60s达到平衡,生成0.4molZ。下列说法正确的是( )
A.60s内平均反应速率v(X)=0.05mol/(L·s)
B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.其他条件不变,若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转化率减小
D.其他条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的一半
将气体和气体在2L的密闭容器内混合发生如下反应:,若经2s后测得C的浓度为,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为 ② 时物质A的转化率为
③用物质B表示的反应的平均速率为 ④ 时物质B的浓度为
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
向容积固定为2L的密闭容器中充入和,发生如下反应:① ② 测得和的浓度变化如图所示,维持容器温度为,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率
B.时反应①的化学平衡常数
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入和,达到平衡时,的物质的量浓度与图中的不同
在两个容积均为的恒容密闭容器中,起始时均充入,以温度、催化剂为实验条件变量,进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率
下列说法正确的是( )
A.温度升高,分解的速率增大,的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知,加入可提高的平衡转化率
C.时,ts后达到平衡,则的生成速率为
D.约时,曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明可能几乎失去催化活性
在调节好pH和浓度的废水中加,能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物,控制、和的初始浓度相同,设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响,测得的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是
A.实验①、②表明适当升高温度,降解反应速率增大
B.根据反应原理推断,温度过高,反而会使降解速率变慢
C.313K、时,在内,的分解平均速率约为 mol/(L·s)
D.室温下,实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法