已知
在水中的电离方程式为：
。某温度下，向
的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是
A.该溶液中
浓度为
B.由水电离出来的
的浓度是
C.加入的的物质的量为
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中
；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）
A. 氢化物的沸点：W<X
B. 简单离子半径：X＞Y＞Z
C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键
D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
下列叙述正确的是
A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O 
HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
在体积均为
的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入
和
，在不同温度下反应
达到平衡，平衡时
的物质的量浓度
随温度的变化如图所示
图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上
。下列说法不正确的是
A.反应的
B.体系的总压强
状态Ⅱ
状态Ⅲ
C.体系中
，状态Ⅱ
，状态Ⅲ
D.逆反应速率
状态Ⅰ
状态Ⅲ
已知反应X(g)+Y(g)
nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（ ）
A.反应方程式中n＝2
B.该反应的ΔS>0
C.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D.0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1
