Question

常稳下，某绝热容器中盛有50mLc(H^＋)＝10^－3mol·L^－1的HX溶液，向该容器中滴加c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1的NaOH溶液，滴加过程中混合溶波的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.s点时：c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.r→s的过程中，混合溶液中可能存在c(X^－)＝c(Na^＋)

C.pH＝10的NaX溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH>9

D.已知某温度下CaX₂的K_sp＝5.3×10^－9mol·L^－3，在该温度下c(X^－)＝0.1mol·L^－1的溶液中Ca^2＋可能的最高浓度是5.3×10^－8mol·L^－1

Answer

D

【解析】

由s点温度达到最高，可知s是酸碱完全中和的点。40mL 10－2mol·L－1的NaOH溶液与50mLHX溶液恰好反应，说明HX溶液的浓度是8×10－3mol·L－1，该酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1说明该酸是弱酸。

A、s是酸碱完全中和的点，此时溶质是NaX，NaX为强碱弱酸盐，X-水解，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；

B、r点溶液呈酸性，s点溶液呈碱性，r→s的过程中溶液可能呈中性，混合溶液呈中性时存在c(X－)＝c(Na＋)，故B正确；

C、 NaX溶液水解呈碱性，稀释促进水解，pH＝10的NaX溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH＞9，故C正确；

D. 已知某温度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在该温度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高浓度是5.3×10－7mol·L－1，故D错误；选D。