常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红的溶液中:、、、
B.的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.使甲基橙变黄的溶液中:、、、
常温下,向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示V表示溶液的体积,。下列说法不正确的是
A.的电离平衡常数Kb的数量级为
B.用的盐酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至,消耗盐酸体积小于10mL
C.当溶液稀释至时,溶液中由水电离出的
D.溶液中离子浓度大小关系:
测定溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.25 |
A.溶液中存在水解平衡:
B.④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等
室温下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示,下列判断错误的是
A.电离常数:Ka(HA) > Ka(HB)
B.Ka(HB)≈10-4
C.pH=7时,c(A—)=c(B—)
D.中和分数达100%时,HA溶液中存在
常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.的溶液中:、、、
B.无色溶液中:、、、
C.在::的溶液中:、、、
D.由水电离出的的溶液中:、、、
常稳下,某绝热容器中盛有50mLc(H+)=10-3mol·L-1的HX溶液,向该容器中滴加c(OH-)=10-2mol·L-1的NaOH溶液,滴加过程中混合溶波的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.s点时:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.r→s的过程中,混合溶液中可能存在c(X-)=c(Na+)
C.pH=10的NaX溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH>9
D.已知某温度下CaX2的Ksp=5.3×10-9mol·L-3,在该温度下c(X-)=0.1mol·L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是5.3×10-8mol·L-1