测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O 
HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
某温度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L
溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是
A.进行该实验时，温度高于
B.a点溶液中：
C.c点溶液中：
D.
过程中，水的电离程度始终逐渐增大
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红的溶液中：
、
、
、
B.
的溶液中：
、
、、
C.
的溶液中：
、
、
、
D.使甲基橙变黄的溶液中：
、、
、
常温下，向10mL1mol/LNH2OH
溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示V表示溶液的体积
，
。下列说法不正确的是
A.
的电离平衡常数Kb的数量级为
B.用
的盐酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至
，消耗盐酸体积小于10mL
C.当溶液稀释至
时，溶液中由水电离出的
D.
溶液中离子浓度大小关系：
测定
溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH |
|
|
| 9.25 |
A.
溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于
浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的
值相等
室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是
A.电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)
B.Ka(HB)≈10-4
C.pH=7时，c(A—)=c(B—)
D.中和分数达100%时，HA溶液中存在
