一定温度下,水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol·L-1,Kw不变
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是( )
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
某温度下,向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液,溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是
A.进行该实验时,温度高于
B.a点溶液中:
C.c点溶液中:
D.过程中,水的电离程度始终逐渐增大
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红的溶液中:、、、
B.的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.使甲基橙变黄的溶液中:、、、
常温下,向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示V表示溶液的体积,。下列说法不正确的是
A.的电离平衡常数Kb的数量级为
B.用的盐酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至,消耗盐酸体积小于10mL
C.当溶液稀释至时,溶液中由水电离出的
D.溶液中离子浓度大小关系:
测定溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.25 |
A.溶液中存在水解平衡:
B.④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等