某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶...

某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21

B 【解析】设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，两者混合后溶液的pH=7，说明充分反应后NaOH溶液过量，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，解得a∶b＝9∶1。答案选B。

考点分析：

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下列说法正确的是

A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到，其溶液的pH不变

B.铁粉能完全溶解在100mL3mol/L的稀硝酸中

C.标准状况下，一块5g重的铝片能完全溶解在100ml18.4mol/L的硫酸中

D.将通入溶液中，有生成

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下列判断正确的是

A.常温下，将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，当溶液呈中性时，所加的两溶液的体积恰好相等

B.常温下，NaAc溶液的PH等于8，则

C.常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度是：前者大于后者

D.常温下，的溶液中，

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一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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一定温度下，水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol·L-1，Kw不变

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测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-

B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

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