Question

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.水的离子积常数关系为：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）

B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D.升高温度可实现由C点到D点

Answer

B

【解析】

A. 水的离子积常数只与温度有关，温度相同，则Kw相同，温度升高，则Kw增大，根据图示可知温度：A>B>C=D，所以水的离子积常数关系为：Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)=Kw(D)，错误；

B.保持温度不变，向水中加入醋酸钠固体，CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，但是温度不变，所以Kw不变，可从C点到D点，正确；

C. B点对应的温度下，pH=4的硫酸c(H+)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液，c(OH-)>10-4mol/L，二者等体积混合，碱过量，溶液显碱性，则由于中性溶液的pH<7，所以此时溶液的pH可能=7，正确；

D. 温度升高，水的离子积常数增大，所以不可实现由C点到D点，错误。