常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确...

常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B 【解析】常温下，Kw=10-14,一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，可知该溶液c(H+)=1×10-3mol/L。 A、常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3，说明HA是弱酸，电离方程式为HA H++ A-，故A错误； B、酸抑制水电离，酸电离出的c(H+)=1×10-3mol/L，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，故B正确； C、水的离子积常数只与温度有关，常温下水的离子积常数为1×10-14，故C错误； D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误。

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考点分析：

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A.溶液的体积10V甲＞V乙

B.水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

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