用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA
常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-
B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是
A.溶液的体积10V甲＞V乙
B.水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙
D.若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙
现有常温下4种溶液：①盐酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氨水。已知①和②的pH为a，③和④的pH为b，且
b
。则下列观点错误的是
A.若
时，则溶液④中水电离出的
等于
B.若将①和③分别加水稀释100倍，则稀释后两溶液的pH之和仍为14
C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应，生成的氢气后者多
D.若将①和④等体积混合，则混合后的溶液中
已知
在水中电离方式与
相似，若将视为一元弱碱，则是一种二元弱碱，下列关于的说法不正确的是
A.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
B.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：
D.室温下，向
的溶液加水稀释时，
不变
已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3
