用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题:
I.滴定前的准备
检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数
II.滴定
分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中,滴加2滴酚酞试液,然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 5.00 | 25.10 |
III.实验数据处理
(1)将步骤I中的操作补充完整:
①___________
(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分,若该滴定管漏水或转动不灵活,可采取的措施是___________
(3)滴定终点的现象是_______
(4)计算:NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________
(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,使测定结果_____________
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,使测定结果_____________
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,使测定结果_____________
④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,使测定结果_____________
铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损,试用如困装置设计实验,识别出此铅蓄电池的正、负极。
(1)将A接E、B接F,B电极出现_____________现象,电极反应式为_____________,说明F为正极。
(2)铅蓄电池工作时(放电),E电极的反应式为_____________,充电时该极与外接电源的_____________极相连。
(3)若有0.2mol电子发生转移,则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。
(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则滤纸出现____色,铅笔芯c点处的电极反应式为________________。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连,铅笔芯c点处出现蓝色,则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。
用如图所示装置进行中和热的测定实验。
(1)仪器A的名称是________,碎泡沫塑料的作用是________________
(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3 kJ·mol-1,写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________
如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________
25℃时,M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.25℃时,M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8
B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点
C.25℃时,M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大
D.升高温度,可使溶液由Y点变为X点
下列实验方案不能达到相应目的的是
A.研究温度对化学平衡的影响
B.研究浓度对化学平衡的影响
C.研究浓度对化学反应速率的影响
D.比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱