Question

常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10^-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH^-)-c(H⁺)

D.点④所示的溶液中：2c(OH^-)-2c(H⁺)=c(A^-)+3c(HA)

Answer

C

【解析】

A. HA的电离平衡常数Ka==10-5，A正确；

B. 点①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)= n(A-)+ n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；

C. 点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH- ，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C错误；

D. 点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：

A-+H2OHA+OH- H2OH++OH-

0.002-x x 0.001+x y y

2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2x

n(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x

同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。

故选C。