Question

常温下，pH=11的NaOH溶液和CH₃COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a>9

B.稀释后的溶液耗酸量相等

C.曲线y表示NaOH溶液的变化

D.N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大

Answer

D

【解析】

A. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀释100倍后，pH都减小，NaOH是强碱，稀释后其pH变化最明显，y减小的程度小于x，则说明x是NaOH溶液，y是CH3COONa溶液，pH=11的强碱NaOH溶液稀释100倍后，pH=9，所以a=9，故A错误；

B. NaOH是强碱在溶液中完全电离，CH3COONa是强碱弱酸盐通过醋酸根离子水解而显碱性，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中n(NaOH)>n(CH3COONa)，所以NaOH溶液和CH3COONa溶液与酸完全反应时，消耗同浓度酸的体积V（CH3COONa）＜V（NaOH），故B错误；

C. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀释100倍后，pH都减小，NaOH是强碱，稀释后其pH变化最明显，所以x曲线表示NaOH溶液，故C错误；

D.N点时，NaOH溶液被稀释10倍，P点时，NaOH溶液被稀释100倍，从N点→P点NaOH溶液的稀释过程中，促进水的电离，即水的电离程度P>N，M点是CH3COONa溶液被稀释10倍时，CH3COO-发生水解，促进水的电离，而NaOH显强碱性，抑制溶液中水的电离，所以M点水的电离程度大于N点，则水的电离程度M>P>N，故D正确，

故选D。