Question

常温下，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^－1 H₂X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.水电离出来的c(OH^－)：D点＞B点

B.C点存在关系式：c(Na^＋)＝c(HX^－)＋c(X^2－)－c(H^＋)

C.B点：c(HX^－)＞c(H^＋)＞c(X^2－)＞c(H₂X)

D.A点溶液中加入少量水：增大

Answer

B

【解析】

A．B点反应后溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2-水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH-)：B点＜D点，故A正确；

B．溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH-)，则c (Na+)=c (HX-)+c (X2-)+c(OH-)-c(H+)，故B错误；

C．B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)＞c(A2-)，溶液中离子浓度大小为：c( HA -)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正确；

D．根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以的比值增大，故D正确；

故答案为B。