室温下,用 NaOH溶液分别滴定 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.时,滴定醋酸消耗的小于20mL
B.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
C.时,两份溶液中
D.时,醋酸溶液中
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离出的的溶液:、、、
B.澄清透明溶液:、、、
C.使酚酞变红色的溶液:、、、
D.含的溶液:、、、
常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.水电离出来的c(OH-):D点>B点
B.C点存在关系式:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)
C.B点:c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)
D.A点溶液中加入少量水:增大
常温下,pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL,分别稀释至500mL,溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a>9
B.稀释后的溶液耗酸量相等
C.曲线y表示NaOH溶液的变化
D.N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大
下列说法不正确的是
A.常温下,在溶液中加入少量晶体,能使的电离度降低,溶液的pH增大
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中,则混合液的
C.pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中,水的电离程度后者大
D.的 溶液与 溶液等体积混合后所得溶液中:
常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka=10-5
B.点①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.点③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.点④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)