短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )
A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B.简单离子半径大小顺序:W>Z>Y
C.最简单氢化物的稳定性:X<Y
D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应
X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数Y<X<R<Q<Z)。25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.X和R的简单离子半径:X < R
B.Z、Q的气态氢化物的稳定性:Z > Q
C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
D.上述五种元素中有两种元素是金属元素
氟及其化合物在生产生活中被广泛使用,造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性,写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时,氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10-4,若将0.01 mol·L-1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得,次氟酸的电子式为_______。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂,1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得,写出该反应的离子方程式______________。
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物,用作核燃料,由U3O8制取UF6的三步反应原理如下:
①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6
则下列说法正确的是 _____________。
A.反应①②③都是氧化还原反应
B.反应③中U元素被氧化
C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物,写出该反应的化学方程式:________。
钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是( )
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2,然后把溶液蒸干,并将所得固体灼烧,最后剩余的物质是( )
A.NaCl和NaBr B.NaCl和I2 C.NaCl D.NaCl、NaBr和I2
硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]是一种重要的分析试剂,下列有关说法正确的是( )
A.硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大
B.该物质的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存
C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图
D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O