Question

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。下列说法不正确的是

元素代号	Y	X	W	M	Z
原子半径（×10^-12m）	64	73	78	96	113
主要化合价	-1	+5、-3	+7、-1	+4、-4	+3

A.由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子

B.X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体

C.由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产

D.Y与Z元素形成的[ZY₆]^3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体

Answer

A

【解析】

原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据表中数据知，Y的原子半径最小，且其主要化合价为-1，则X是F元素；则W为Cl元素；W、M、Z为同周期元素，根据半径大小可判断：Z为Al元素，M为Si元素，X原子半径只大于Y，所以X是N元素；

A．由M与W形成的化合物是SiCl4,结构与CCl4相似，是含有极性键的非极性极性分子，故A错误；

B．X与M之间形成的化合物是Si3N4，其构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，故B正确；

C．Si是良好的半导体材料，可用于太阳能光伏发电，工业上可通过碳置换二氧化硅反应原理来生产，故C正确；

D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，Al、F之间既有极性共价键，铝提供空轨道，氟原子提供孤对电子，也有配位键，价层电子对数为6对，没有孤对电子，该离子构型呈正八面体，故D正确；

答案选A。