下列叙述正确的是
A.H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样
B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
D.硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池
某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法正确的是
A. 质量数为16 B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的离子 D. 在化学反应中易失去2个电子
如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)
A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大
B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大
C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。下列说法不正确的是
元素代号 | Y | X | W | M | Z |
原子半径（×10-12m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
主要化合价 | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
A.由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子
B.X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体
C.由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产
D.Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体
韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法不正确的是
A.“暖冰”是主要以水分子间通过氢键结合而形成的固体
B.形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( )
甲 | 乙 | 丙 |
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|
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| 丁 | 戊 |
A. 最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B. 简单离子的离子半径：戊>丁
C. 含有丁元素的酸有多种
D. 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
