Question

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。

（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。

Answer

钾 铝 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－ 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生

【解析】

（1）由钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，可确定与钠反应最剧烈、与铝的反应最慢。

（2）用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，因此推测不合理；

（3）根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗，倒置干燥管D起防止倒吸作用；

（4）要验证氯的非金属性大于硫，则烧瓶中反应生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，因此装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、高锰酸钾、硫化钠。硫化钠与氯气反应生成淡黄色的硫，则装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；

（5）要证明非金属性C＞Si，可证明碳酸酸性强于硅酸，烧瓶中反应产生CO2，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加入Na2SiO3，反应生成难溶于水的硅酸，所以观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。