某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
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（4）实验结论：______________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________________。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_____________________________________。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。
下列叙述正确的是
A.H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样
B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
D.硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池
某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法正确的是
A. 质量数为16 B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的离子 D. 在化学反应中易失去2个电子
如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)
A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大
B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大
C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。下列说法不正确的是
元素代号 | Y | X | W | M | Z |
原子半径（×10-12m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
主要化合价 | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
A.由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子
B.X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体
C.由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产
D.Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体
