2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。
a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。
a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
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（4）实验结论：______________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________________。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_____________________________________。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。
下列叙述正确的是
A.H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样
B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
D.硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池
某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法正确的是
A. 质量数为16 B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的离子 D. 在化学反应中易失去2个电子
