25℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.Ka(HA)=1×10-6
B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.c点时,c(A-)/[c(OH-)⋅c(HA)]随温度升高而减小
H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:下列说法正确的是( )
A.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.Ka1(H2X)的数量级为
B.曲线N表示与pH的变化关系
C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)
D.当混合物呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)
已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
常温下,向20mL 溶液中滴加 NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图,下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时,
B.当时,则有:
C.H 在水中的电离方程式是:H ;
D.当时,则有: