25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A.pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D.pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1
25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数
随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化
B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L
常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是( )
A.Kw(CO32-)的数量级为10-4
B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20 mL
C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D.在B点所示的溶液中离子浓度最大的是HCO3-
25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A.Ka(HA)＝1×10－6
B.b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小
H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是( )
A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反应 HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数为
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.Ka1(H2X)的数量级为
B.曲线N表示
与pH的变化关系
C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)
D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)
