在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B.当溶液恰好呈中性时，c(Na+ )=2c(R2- ) + c(HR- )
C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如图所示。下列说法正确的是( )
A.当c(HC2O4-)=0.1 mol/L时，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B.当c(HC2O4-)＞a mol/L时，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度
C.HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a
D.将0.08 mol/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)
常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 在A点：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)
C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 点溶液中存在的主要平衡是X-+ H2O
HX+OH-
某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则( )
A.N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
B.该温度下水的离子积Kw=1×10-2a
C.Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH-)相等
D.M点所示溶液的导电能力强于Q
298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B.Ka2(H2X)为10-7
C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
常温下，在
溶液中逐滴加入
溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示
因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化
，下列说法正确的是
A.在
溶液中：
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为
C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是
D.在A点所示的溶液中：
